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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　什么是等量关系式，什么是等量关系四年级③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环什么是等量关系式，什么是等量关系四年级碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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